高中化学知识归纳

一、化学计量在实验中的应用
 

1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
 

2 摩尔 物质的量的单位
 

3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下
 

4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个
 

5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
 

6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
 

7 阿伏加德罗定律 （由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数

n1 N1 V1

n2 N2 V2
 

8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度

CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
 

9 物质的质量 m m=M×n n=m/M M=m/n
 

10 标准状况气体体积 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
 

11 物质的粒子数 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n
 

12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ω \M
 

13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心