三、初中化学知识点归纳
 

第七单元：燃料及应用
 

1.燃烧和灭火

（1）燃烧的条件：（缺一不可）

a.可燃物 b.氧气（或空气） c.温度达到着火点
 

（2）灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

a.消除可燃物 b.隔绝氧气（或空气）

c.降温到着火点以下
 

（3）影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：

a.要有足够多的空气

b.燃料与空气有足够大的接触面积。
 

（4）化学反应中的能量变化CaO+H2O=Ca(OH)2 放热反应
 

2、化石燃料

（1）三大化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分甲烷）

甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性

CH4+2O2点燃CO2+2H2O（蓝色火焰）
 

（2）乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇

乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)

化学性质: 可燃性

C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O

优点：

a.减少环境污染

b.节约化石燃料

c.促进农业发展
 

（3）新能源：氢能源（最清洁的能源）、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
 

第八单元：金属和金属材

1.物理性质

（1）金属的物理性质：

a.常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

b.大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

c.有良好的导热性、导电性、延展性
 

（2）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质.

铁合金——生铁和钢：主要成份都是铁，但含碳量不同

钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等
 

2.金属的化学性质

（1）大多数金属可与氧气的反应

（2）金属 + 酸 → 盐 + H2↑

（3）金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐

（条件：“前换后，盐可溶”）

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
 

3.常见金属活动性顺序：

 在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
 

4.金属资源的保护和利用

（1）铁的冶炼

原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石：磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）

（2）铁的锈蚀

a.铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）

（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

b.防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等

③制成不锈钢